FORMULACIÓN: UN REGALO

La formulación puede ser difícil al principio, aprenderse valencias, símbolos, orden,.. sobretodo sin conocer teorías de enlace o de dónde salen esos electrones.

Para todos vosotros, que queréis aprender formulación a nivel iniciación, os he preparado este post con la innenarrable colaboración del gato Foul. Sí, al igual que el gato de Schrödinger, he utizado al minino con fines didácticos, pero el mío no tiene queja alguna del trato dado.

Empezamos explicando los elementos y, como muestra el modelo, el helio tiene 2 electrones en una capa interior.

Si nos seguimos moviendo en la tabla periódica, el Litio Li tiene 3 electrones: 2 en el orbital s (interior, el cuello) y 1 en el orbital p (exterior, panza).

Esto permite arrancarle 1 electrón, el que tiene más externo. Eso, si no te muerde.

Ahora el Berilio, con 2 electrones en el orbital s y 2 en el orbital p. A éste le podemos quitar 2 electrones.

Y ya no me dejó ponerle más electrones, que se sumarían capa a capa de orbitales s, p, d o f. Pasando a los tipos de enlaces, tenemos 3 tipos:

• iónico: formado por un catión positivo (elemento al que le sacas electrones) y anión negativo (el ladrón con los roba). Ej;. Na⁺ Cl^– (cloruro sódico).
• covalente: los 2 elementos comparten electrones de enlace. La primera teoría que se estudia es la regla del octete (llegar a tener 8 electrones alrededor). Como puede verse, como él, que es el Cloro, tiene 7 electrones (2 en orbital s y 5 en p) necesita 1 para llegar a 8. Lo comparte conmigo como buenos amigos.

• metálico: elementos como Fe hierro, Cu cobre o Ti titanio son, básicamente, una malla de átomos del elementos rodeados de electrones libres.

Para formar moléculas inorgánicas, como el caso de agua H₂O, amoníaco NH₃ o dióxido de carbono CO₂

vamos a usar un símil para que no falléis donde caen muchos. Si pensamos en el «amigo invisible», donde 2 amigos intercambian regalos, de un lado está Don Pepito y del otro lado, Don José.

Don Pepito tiene 3 regalos y se los da a Don José. Éste, que solo tiene 2, se los da a Don Pepito. De esta forma, Don Pepito (Al) lleva un 2 y Don José (O) lleva un 3. Se intercambian las valencias, digo, los regalos.

                                                                      Al₂O₃

Solamente queda aprenderse ciertos elementos (he puesto en este tabla los más comunes) y los regalos que van a presentar.

Las primeras columnas pertenecen a los alcalinos (azul claro) y alcalinotérreos (marrón)  que, como podéis ver, solo tiene un y 2 regalos. Mientras, en el otro extremo están los halógenos, con varias posibilidades para regalar (1,3,5 y 7).

Esto nos sirve tanto para sales formadas por 2 elementos distintos; para óxidos, pareja de cualquier elemento y el Oxígeno con 2 regalos; hidruros, con el hidrógeno y su único regalo y el elemento, con su nº de regalos más bajo; e hidróxidos, donde un elemento le regala a la pareja de oxígeno e hidrógeno juntos (OH), recibiendo solamente 1 único detallito. !qué cutrez!

De esta forma tenemos

 AlF₃    Na₂O  P(OH)₃

 Cuantos más regalos, más magníf-ICO será (terminación ICO en el compuesto) y cuantos menos, más cutr-OSO (terminación OSO de la valencia menor). Ej;. óxido fosforoso P₂O₃   óxido fosfórico P₂O₅
Así de fácil.

Próximamente, repasaremos la química orgánica, con el permiso de él.